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PROUCTS LIST
簡(jiǎn)要介紹幾種標準氣體的制備方法。
(1)稱(chēng)量法
稱(chēng)量法只適用于組分之間、組分與氣瓶?jì)缺诓话l(fā)生反應的氣體,以及在實(shí)驗條件下處于氣態(tài)的可凝結組分。用該法制備的標準氣體的不確定度≤1%。
配氣原理:在向氣瓶?jì)瘸淙胍阎兌鹊哪撤N氣體組分的前后,分別稱(chēng)量氣瓶的質(zhì)量,由 兩次稱(chēng)量所得的讀數之差來(lái)確定充入組分的質(zhì)量。依次向氣瓶?jì)瘸淙敫?/span>種組分的氣體,從而 配制成一種標準混合氣體。
混合氣體中每一組分的質(zhì)量濃度被定義為該組分的質(zhì)量與混合氣體所有組分總質(zhì)量之 比。標準氣體一般采用摩爾濃度(摩爾分數),即混合氣中每一組分的摩爾分數等于該組分 物質(zhì)的量(摩爾數)與混合氣體所有組分總的物質(zhì)的量之比。為了避免稱(chēng)量極少量的氣體,對最終混合氣體中每種組分規定一個(gè)濃度限。 一般規 定濃度限為1%,當所需組分的濃度值低于濃度,采用多次稀釋的方法制備。
(2)壓力法
壓力法又稱(chēng)分壓法,適用于制備在常溫下為氣體的,含量在1%~50%的標準混合氣 體。用該法制備的標準氣體的不確定度為2%。
配氣原理:用壓力法配制瓶裝標準混合氣體,主要依據理想氣體的道爾頓定律,即在給 定的容積下,混合氣體的總壓等于混合氣體中各組分分壓之和。但是,實(shí)際氣體并非理想氣體,只有少數氣體在較低壓力下可用理想氣體定律來(lái)計算。 對于大多數氣體,用理想氣體定律計算會(huì )造成較大的配制誤差。因此,對于實(shí)際氣體需用壓 縮系數來(lái)修正,但用壓縮系數修正計算比較麻煩,現在多采用氣相色譜法等來(lái)分析定值。
(3)滲透法
滲透法適用于制備含痕量活潑性氣體(如 SO? 、NO? 、NH? 、H?S 、Cl? 、HF 等)或含微量水分的標準氣,用該法制備的標準氣體的不確定度為2%。
配氣原理:滲透管內裝有純凈的組分物質(zhì),管內的組分氣體通過(guò)滲透膜擴散到載氣流中。 經(jīng)過(guò)控制為已知流量的載氣,部分或全部地流過(guò)滲透管,它起有載帶滲出的組分氣體分子的作 用,同時(shí)也是構成混合氣體的背景氣。載氣一般采用99.999%的高純氮氣,且不允許含有痕量 的組分氣體。通過(guò)滲透膜的滲透速率取決于組分物質(zhì)本身的性質(zhì)、滲透膜的結構和面積、溫度 以及管內外氣體的分壓差,只要對滲透管進(jìn)行正確操作,這些因素能保持恒定。